奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發聲的同時產生白色煙霧，反應的化學方程式為：5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中正確的是
| A．P2O5是還原產物 |
| B．發令時產生的白煙一定是KC1固體顆粒 |
| C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷 |
| D．反應消耗1mol P時轉移的電子數為5mol |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為反應Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu中電子轉移的關系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示
| A．Fe Cu | B．Cu S | C．Fe O | D．Fe S |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O
+O2+xOH— Fe3O4+S4O
+2H2O，
下列說法中，正確的是（ ）
| A．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為3mol ； |
| B．x="6" |
| C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol； |
| D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑； |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2。該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）
| A．每生成0.3 mol H2，被還原的水分子數目為0.6 NA |
| B．當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數目為0.3 NA |
| C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的數目就增加0.2 NA |
| D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的數目就增加0.1 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說法止確的是
| A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質 | B．1mol HNCO與NO2反應時轉移3mol電子 |
| C．HNCO是強氧化劑 | D．反應中CO2是氧化產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是
| A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物 |
| B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性 |
| C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2 NA個電子發生轉移 |
| D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是
| A．NaNO2發生氧化反應 |
| B．NH4Cl中的氮元素被還原 |
| C．N2既是氧化產物，又是還原產物 |
| D．每生成1mol N2轉移電子的物質的量為6mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式
（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為
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Si＋2CO↑，其中SiO2是