Question

【題目】下表為元素周期表中的一部分。用化學式或元素符號回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是__________（填元素名稱）。

（2）三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質溶于水的離子方程式為_____ __；

（4）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩定性：__________，（用化學式表示）最高價氧化物對應的水溶液的酸性由強到弱的順序：______ _________。（用化學式）

（5）①③⑤單質的活潑性順序為_____＞____＞____（填元素符號），判斷的實驗依據是__（寫出一種）

Answer 1

【答案】（1）氬

（2）Cl KOH Al(OH)3

（3）Cl2+H2OH＋+Cl―+HClO

（4）HCl＞HBr；HClO4>HBrO4

（5）Na＞Mg＞Al；單質分別與水或酸反應的劇烈程度（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱）合理答案即給分

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置可知①～⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar，名稱為氬。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl。金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是KOH，具有兩性的是Al(OH)3。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質是氯氣，溶于水的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl―+HClO；

（4）氯元素非金屬性強于溴，則⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩定性為HCl＞HBr；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水溶液的酸性由強到弱的順序HClO4>HBrO4。

（5）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則①③⑤單質的活潑性順序為Na＞Mg＞Al，判斷的實驗依據可以是單質分別與水或酸反應的劇烈程度（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱）。