Question

【題目】溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗干凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸20. 00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復操作一次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________。

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________________________。

A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是__________________________________________。

(3)滴定結果如表所示：

滴定次數	待測液體積/mL		標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
①	20	1.02		21.03
②	20	2.00		25.00
③	20	0.61		20.60

滴定中誤差較大的是第_______次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡

D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

(4)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(5)如果準確移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？______________(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】EABCFGD B 無色變淺紅色且半分鐘內不褪色 2 A、B、D 0.1000 是

【解析】

(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作；

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化；滴定終點溶液顏色的變化是：無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；

(3)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大，以此分析判斷；

(4)數據2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL=20.00mL，由關系式HCl～NaOH可以求得；

(5)準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，通過鹽酸的體積，根據HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度。

(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為：EABCFGD；

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化；滴定終點溶液顏色的變化是：無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，故答案為：B；無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；

(3)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大，

A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，導致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡，導致讀數偏大，故B正確；

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡，導致讀數偏小，故C錯誤；

D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數，導致讀數偏大，故D正確；

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為：2；ABD；

(4)數據2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL=20.00mL，由關系式HCl～NaOH可知n（HCl）=n（NaOH）=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol，c（HCl）= =0.1000mol/L，故答案為：0.1000；

(5)準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，通過鹽酸的體積，根據HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為：是。