Question

【題目】應用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。

I.實驗步驟

(I)量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。

(2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數_____mL。

(3)滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點，記錄NaOH溶液的最終讀數。重復滴定4次。

Ⅱ.實驗記錄

實驗序號	待測白醋溶液體積/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.10	l5.10
2	20.00	0.00	14.95
3	20.00	0.15	15.20
4	20.00	1.10	17.10

Ⅲ.數據處理與討論

(4)按實驗所得數據，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填選項字母)。

a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】酚酞 0.60 溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色 0.07500 ab

【解析】

(1)強堿滴定弱酸，達到終點時溶液為強堿弱酸鹽，顯堿性，結合指示劑變色范圍選擇合適的指示劑；

(2)根據滴定管的結構和精確度來解答；

(3)滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，判定滴定終點，溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；

(4)先根據數據的有效性，然后計算消耗標準液平均體積，依據c(待測)=，計算醋酸濃度；

(5)分析操作對消耗標準液體積的影響，依據c(待測)=進行誤差分析。

(1)用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，滴定達到終點時生成的醋酸鈉溶液，顯堿性，酚酞變色范圍為8.2-10.0，為減小誤差，應選擇酚酞做指示劑；

(2)滴定管小數在上部，大數在下部，精確度為0.01mL，所以圖中讀數為：0.60mL；

(3)滴定過程中需要觀察液顏色變化，當溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色為滴定終點；

(4)四次實驗消耗標準液體積分別為：15.00mL；14.95mL；15.05mL；17mL；第四組數據誤差較大，應該舍棄，則消耗NaOH標準液體積為V(NaOH)=mL=15.00mL，則根據滴定公式可得待測醋酸溶液的濃度c(CH3COOH)==0.07500mol/L；

(5)a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，導致消耗標準液體積偏大，依據c(待測)=可知，溶液濃度偏大，a符合題意；

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗標準液體積偏大，依據c(待測)=可知，溶液濃度偏大，b符合題意；

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對消耗標準液體積不產生影響，依據c(待測)=可知，對待測溶液濃度無影響，c不符合題意；

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，導致消耗標準液體積偏小，依據c(待測)=可知，導致待測溶液濃度偏小，d不符合題意；

故合理選項是ab。