Question

【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I－－e－＝CuI，一段時間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍色

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、若a極變紅，則該極上是氫離子發生得電子的還原反應，所有a為陰極，b為陽極，Y為電源的正極，X為負極，則Pt電極為陰極，該極上是氫離子氫離子發生得電子的還原反應，析出氫氣，故A錯誤；B、若b極變紅，則該極上是氫離子發生得電子的還原反應，所有b為陰極，a為陽極，Y為電源的負極，X為正極，則Pt電極為陽極，該極上是碘離子發生失電子生成碘單質的氧化反應，淀粉遇碘變藍，故B錯誤；C、電解NaCl溶液(滴入酚酞)，陰極附近變紅，若a極變紅，則X為電源的負極，Y為正極，故Cu電極為陽極，則Cu-2e-=Cu2+或Cu→Cu2++2e-，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍；若b極變紅，則X為正極，Pt電極為陽極，則2I--2e-=I2或2I-→I2+2e-，碘遇淀粉變藍，故C正確；D、若b極變紅，則該極上是氫離子發生得電子的還原反應，所有b為陰極，a為陽極，Y為電源的負極，X為正極，Cu電極是陰極，該極上發生氫離子氫離子發生得電子的還原反應，析出氫氣，故D錯誤；故選C。