Question

【題目】在恒容的密閉容器內，使 1molN2和3molH2 混合發生下列反應：

3H2+N22NH3 H＜0

（1） 升高溫度時，混合氣體的密度_____。（填：“變大”或“變小”或“不變”）

（2）當達到平衡時，充入 N2，平衡將_____移動。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

（3）當達到平衡時，充入Ar氣，平衡將_____移動。

（4）當達到平衡時，將 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大 1 倍，平衡將_____移動。

Answer 1

【答案】不變 正向 不 正向

【解析】

本題主要考察勒夏特列原理在化學平衡中的運用，通過分析反應體系濃度的變化，結合壓強與濃度的關系，以及壓強對化學平衡的影響，可以解答本題：

(1)改變溫度平衡移動，但不改變質量；

(2)充氮氣增大了反應物的濃度；

(3)體積不變時充入Ar不改變反應體系各物質的濃度；

(4)同等倍數增大濃度相當于加壓。

據此解答。

(1)根據密度公式：，該體系容積不變、質量不變，所以密度不變，故答案為：不變。

(2)根據勒夏特列原理，增大反應物N2的濃度時，平衡向正向移動，故答案為：正向。

(3)恒容時，在平衡體系中充入無關氣體，雖能使總壓強增大，但反應物和生成物的分壓不變、濃度不變，正反應速率和逆反應速率均不變，所以平衡不移動，故答案為：不。

(4)同等倍數的增大各物質的濃度，相當于在原平衡的基礎上加壓，所以平衡向正向移動，故答案為：正向。