Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同，A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

（1）A元素單質的化學式為__________，D元素的離子結構示意圖為____________。

（2）寫出C、D、E最高價氧化物對應水化物的化學式________、_________、__________（用化學式表示）。

（3）由E元素形成的單質的結構式可表示為__________。

（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_________，這種化合物中所含的化學鍵類型有________。

（5）H2D、HE、HF的穩定性由強到弱的順序為_______（用化學式表示）。

Answer 1

【答案】H2 NaOH H2SO4 HClO4 Cl—Cl 離子鍵、共價鍵 HF＞HCl＞H2S

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，則A為H。A與C同主族，所以C為Na。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，則E為Cl。B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同，則B為O， B與D同主族，所以D為S。所以A、B、C、D、E依次是H、O、Na、S、Cl。

（1）A為H，其單質的化學式為H2；D為S，其離子結構示意圖為。

（2）C、D、E（Na、S、Cl）最高價分別為+1、+6、+7，最高價氧化物對應水化物的化學式依次為NaOH、H2SO4、HClO4。

（3）由Cl元素形成的單質是Cl2，Cl原子核外最外層有7個電子，共用一對電子可以達到8電子穩定結構，所以其電子式為，結構式是把電子式中的一對共用電子改成短線，故Cl2的結構式可表示為Cl—Cl。

（4）由H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH，電子式為，Na+和OH-之間是離子鍵，OH-里的氧原子和氫原子之間是共價鍵。

（5）非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，S、Cl、F的非金屬性由強到弱的順序為F＞Cl＞S，所以氫化物的穩定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞H2S。