Question

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5：4。化合物WYZ2是一種工業鹽，對人體危害很大。下列敘述正確的是

A.簡單氫化物的沸點：Y<Z

B.化合物WY3中只存在離子鍵

C.原子半徑：W>Z>Y>X

D.X2Z與W2Z2發生的反應中，X2Z被氧化

Answer 1

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者均位于第二周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5∶4，設Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x+1，則=，解得：x=7，則Y為N元素、Z為O元素，化合物NaNO2是一種致癌物，符合題意，以此分析解答。

由上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。

A．常溫下，水為液體，氨氣為氣體，則簡單氫化物的沸點：Y<Z，故A正確；

B．化合物WY3為NaN3，為離子化合物，含離子鍵及N、N之間的共價鍵，故B錯誤；

C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故C錯誤；

D．X2Z為H2O， W2Z2為Na2O2，二者反應生成氫氧化鈉和氧氣，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故D錯誤；

故選A。