Question

【題目】常溫下，下列有關判斷正確的是

A.NaOH溶液與溶液混合至中性后：

B.的溶液與的KOH溶液等體積混合后：

C.的溶液與的溶液等體積混合后：

D.pH相等的溶液，大小順序：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、NaOH溶液與CH3COOH溶液混合至中性后，H+、OH-濃度遠遠小于CH3COO-、Na+濃度，所以正確的離子濃度關系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，A錯誤；

B、常溫下，pH=3的CH3COOH溶液中CH3COOH濃度大于10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中KOH濃度等于10-3mol/L，兩溶液等體積混合時，CH3COOH過量，溶液呈酸性，pH<7，c(H+)>c(OH-)，溶液中正確的離子濃度大小為： c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)，B錯誤；

C、常溫下，pH=3的HNO3溶液的濃度為0.01mol/L，而pH=12的NH3·H2O溶液的濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后，溶液顯示堿性，則c(OH-)>c(H+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)，C錯誤；

D、pH相等的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液，①②都是NH4+水解導致溶液顯示酸性，溶液的pH相等，則NH4+濃度相等；③中NH4HSO4完全電離出H+，導致酸性大大增強，pH相等時③的中NH4+濃度最小，所以pH相等時c(NH4+)大小順序為：①=②>③，D正確；

故選D。