Question

【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：

下列說法錯誤的是

A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 裝置III用于吸收未反應的SO2

D. 用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經歷蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥的過程

Answer 1

【答案】A

【解析】

由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應生成MnSO4，蒸發濃縮、冷卻結晶可得到晶體，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。

A．Cu與濃硫酸常溫下不反應，X不可能為Cu，A項錯誤；
B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；
C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；
D．用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4H2O，蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；
答案選A。