【題目】關于有機物
的說法正確的是
A. a、b互為同系物
B. c中所有碳原子可能處于同一平面
C. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種(不含立體異構)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強
B. 將0.5 mol氮氣、1.5 mol氫氣置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為46 kJ
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數：KⅢ > KⅠ = KⅡ
D. 為了增大合成氨的產率可以通過使用催化劑、原料的循環使用來實現
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發生反應:xA(g) +B(g)
2C(g) △H<0，A、 C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是
A. x=1
B. 反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態
C. 2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率
D. 2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）一定條件下，鐵可以和
發生反應：
，已知該反應的平衡常數
與溫度
的關系如圖所示。
①該反應是_______________（填“吸熱”或“放熱”）的反應。
②在恒溫恒容的容器中進行該反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_____________（填字母代號）
A. 
的濃度保持不變
B.容器內總壓強不再變化
C. 
D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
③
溫度下，向體積為
的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的，則的平衡轉化率為_______。
（2）甲醇燃料電池中，若電解質溶液中
的物質的量為
，當有
甲醇參與反應時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（3）用
與
干法制備
的反應歷程中包含的熱化學方程式有：
則反應
的
______
（用含
的代數式表示）。
早在1841年利用純鐵作電極插入濃的
溶液電解制得，陽極生成
的電極反應式為___________；
等對其進行改進，在陰、陽電極間設置陽離子交換膜，有效提高了產率，陽離子交換膜的作用是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為_______________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_____________（選填：不變、升高或下降）
（2）工業食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為_______________________，_______________________。
（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________（選填a、b、c，多選扣分）
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
（4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為____________（選填a，b，c多選扣分）
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________、冷卻、___________（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和
，相應的化學方程式為______________________。
（7）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。
（8）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
據此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是______（填代號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標準狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是
A. NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L，體積為1 L
B. M、N點離子濃度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －）
C. 曲線上任意點都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
D. V＝3.36 L時，溶液中的離子濃度關系是:c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：N2+ 3H2 
2NH3。
（1）若反應進行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。
計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應速率。
（2）反應達平衡時，混合氣體的總物質的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數）為40%。
計算：上述溫度下該反應的化學平衡常數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。
II：等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________，常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數：N前___N后（填“>”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）+Q（g）
xM（g）+2N（g），5min后達到平衡，生成N1mol，經測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯誤的是（ ）
A. P的平均反應速率是0.15mol/（Lmin）
B. Q的轉化率是25%
C. Q的平衡濃度是1mol/L
D. x的值為2
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