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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來,以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質,其合成流程如下(部分產物、合成路線、反應條件已略去)

已知:

Ⅰ.R—CHO+HCN

Ⅱ.R—CNR—COOH

Ⅲ.(苯胺易被氧化)

請回答下列問題:

(1)C的分子式為__________

(2)下列對相關反應類型的判斷合理的是__________ (填序號)

加成

水解

還原

取代

還原

氧化

加聚

加成

消去

還原

加成

氧化

還原

縮聚

取代

水解

氧化

加成

氧化

還原

縮聚

取代

消去

氧化

取代

還原

氧化

加聚

(3)寫出反應③的化學方程式:______________________________

(4)扁桃酸有多種同分異構體,其中既能與氯化鐵溶液發生顯色反應,又能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣泡的同分異構體有__________種,寫出其中一種的結構簡式:__________________

(5)以芳香烴A為主要原料,還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油:

①冬青油的結構簡式為____________________

②寫出反應Ⅴ的化學方程式:______________________________

【答案】(1)C7H6O (2)Ⅲ

【解析】

由題給條件和反應的產物可推知,A為甲苯。由信息,結合反應的條件知,A與氯氣發生側鏈取代反應生成一氯甲苯,一氯甲苯水解生成苯甲醇(B),苯甲醇經催化氧化生成苯甲醛(C),由信息知,D的結構簡式為,則扁桃酸的結構簡式為。由信息知,苯胺易被氧化,故A與濃硝酸和濃硫酸反應生成鄰硝基甲苯(E),先用酸性高錳酸鉀溶液氧化E生成FF再還原生成鄰氨基苯甲酸,如果先還原,后氧化,則氨基也能被氧化。反應屬于加成反應,反應是縮聚反應。(4)扁桃酸的同分異構體中應含有羧基和酚羥基;苯環上有2個取代基(—OH—CH2COOH)時,有3種不同結構;苯環上有3個取代基(—OH—CH3—COOH)時,有10種不同結構,所以符合條件的同分異構體共有13種。(5)由流程圖可知,A與溴化鐵反應生成HH為鄰溴甲苯,反應是酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化成羧基;反應C7H5BrO2與氫氧化鈉水溶液反應,K為鄰羥基苯甲酸。K與甲醇發生酯化反應生成冬青油,K與乙酸發生酯化反應生成阿司匹林。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)一定條件下,鐵可以和發生反應:,已知該反應的平衡常數與溫度的關系如圖所示。

①該反應是_______________(填吸熱放熱)的反應。

②在恒溫恒容的容器中進行該反應,下列能說明反應達到平衡狀態的是_____________(填字母代號)

A. 的濃度保持不變

B.容器內總壓強不再變化

C.

D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

溫度下,向體積為的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的,則的平衡轉化率為_______

2)甲醇燃料電池中,若電解質溶液中的物質的量為,當有甲醇參與反應時,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________

3)用干法制備的反應歷程中包含的熱化學方程式有:

則反應______(用含的代數式表示)。早在1841年利用純鐵作電極插入濃的溶液電解制得,陽極生成的電極反應式為___________等對其進行改進,在陰、陽電極間設置陽離子交換膜,有效提高了產率,陽離子交換膜的作用是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中,溶液的pHCO2體積(標準狀況下)的變化曲線如圖所示,則下列說法中正確的是

A. NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L,體積為1 L

B. M、N點離子濃度的都是c(HCO3)>c(CO32

C. 曲線上任意點都符合:c(Na)+c(H)=c(CO32 )+c(HCO3)+c(OH

D. V=3.36 L時,溶液中的離子濃度關系是:c(Na)>c(HCO3 )>c(CO32 )>c(OH)>c(H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中,發生如下反應:N2+ 3H2 2NH3

(1)若反應進行5min時,測得n(N2) = 1.8mol,n(NH3) = 0.4mol。

計算:①a的值; ②用H2濃度的變化表示的反應速率。

(2)反應達平衡時,混合氣體的總物質的量為5.0mol,其中NH3的含量(體積分數)為40%。

計算:上述溫度下該反應的化學平衡常數。

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【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料(正極一般以鋁箔作為基底,兩側均勻涂覆正極材料,正極材料包括一定配比的正極活性物質,如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等)制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(

回答下列問題:

1)寫出正極堿浸過程中的離子方程式:________________;能夠提高堿浸效率的方法有____________(至少寫兩種)。

2)廢舊鋰離子電池拆解前進行放電處理有利于鋰在正極的回收,其原因是_________________

3元素化合價為_______________,其參與還原反應的離子方程式為___________

4)溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示:

則浸出過程的最佳條件是___________________

5)已知溶液中的濃度為,緩慢通入氨氣,使其產生沉淀,列式計算沉淀完全時溶液的______________________(已知離子沉淀完全時,溶液體積變化忽略不計)

6)寫出高溫燒結固相合成過程的化學方程式:____________________

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【題目】I:在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,現象是_________,請結合離子方程式,運用平衡原理進行解釋_____________________

II:等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后,溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________

III:已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11,含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________,常溫時,等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數:N___N(填“>”或“<”)。

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2)工業制氯化氫的原料來自于氯堿工業:電解飽和食鹽水的化學反應方程式_______________,一段時間后,兩極都有氣體產生,在陰極附近滴加酚酞,溶液變___;同時陽極放出氣體有刺激性氣味,能使濕潤碘化鉀淀粉試紙變____

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【題目】短周期主族元素abcd的原子序數依次增大,Ⅹ、YZ均是由這些元素組成的二元化合物,它們存在轉化關系:MX+Y+Z,液態X常用作制冷劑,Y的組成元素位于同一主族,常溫常壓下Z為液體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:d>b>c>a

B. bcd對應簡單氫化物的熱穩定性和還原性強弱順序一致

C. M既能與強酸溶液反應,又能與強堿溶液反應

D. b2c3dc3均為酸性氧化物

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同步練習冊答案
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