Question

【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)＞c(Cl-)，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：a＜b，故B正確；C．HX為弱酸，pH=2時，c(HX)＞0.01 mol/L，故C正確；D．HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，故D正確；故選A。