【題目】通過實驗得出的結論正確的是
A.某溶液中加入酸性KMnO4溶液褪色，則原溶液一定含有I-
B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現紅色，原固體中一定含Fe3+
C.通過元素分析測定某無機固體樣品的組成是MgH2C2O6，該固體不可能是堿式碳酸鎂
D.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液，出現白色沉淀，則原水樣中一定含
【答案】C
【解析】
A．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液可能含Fe2+或碘離子、亞硫酸根離子等還原性離子，故A錯誤；
B．某固體試樣加水溶解，若溶解后為亞鐵離子，易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，取上層清液，加KSCN溶液出現紅色，原固體中不一定含Fe3+，可能是亞鐵離子，故B錯誤；
C．若為堿式碳酸鎂，化學式應為：Mg2(OH)2CO3，通過元素分析測定某無機固體樣品的組成是MgH2C2O6，不能寫出堿式碳酸鎂，故C正確；
D．某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，可能是碳酸根離子和滴入的氫離子反應生成部分碳酸氫根離子，再加BaCl2溶液，原溶液中碳酸根離子也會生成碳酸鋇沉淀，出現白色沉淀，則原水樣中不一定含SO42-，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示，下列說法正確的是
A.水電離出來的c(OH)：D點<B點
B.C點存在關系式：c(Na+)=c(HX)+2c(X2)c(H+)
C.B點：c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(X2)>cH2X)
D.A點溶液中加入少量水：
減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．（1）下列右側對左側物質的描述與左側任何物質都不對應的是_________（填右側小寫的編號）；
物質 描述
A．四氧化三鐵 a．自來水消毒劑
B．過氧化鈉 b．工業制玻璃
C．碳酸氫鈉 c．紅色油漆和涂料
D．硅酸鈉 d．木材防火劑
E．明礬 e．呼吸面具中氧氣的來源
F．青銅 f．制光纖的材料
G．硅 g．用量最大的金屬材料
H．氯氣 h．焰色反應為綠色
II．（2）明礬溶液中加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式 ______________；
（3）漂白粉溶液中通過量CO2的離子方程式________________；
（4）將KFe2Si3O8(OH)2改寫為氧化物的形式________________，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀鹽酸反應，消耗HCl的物質的量為________mol；
（5）配平下面的離子方程式，并用雙線橋表示反應的電子轉移：______
SO32－ + MnO4－ + — SO42－+ Mn2+ +______
III．（6）若要除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），請將選用的試劑填入表格。
物質（雜質） | 試劑 |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | ①______ |
FeCl3溶液(FeCl2) | ②______ |
SiO2(CaCO3) | ③______ |
Fe2O3(SiO2) | ④______ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，W是同周期主族元素中原子半徑最小的，下列說法正確的是
A.W位于第3周期Ⅶ族
B.原子半徑
C.Y的非金屬性比W強，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強
D.X、Y、Z、W的簡單氫化物中X的沸點最高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2，溶液的pH隨CO2的物質的量變化如下圖所示（實驗過程中溶液體積變化忽略不計），下列說法正確的是
A.在整個過程中，溶液中一定不存在
B.
時，
C.當
時，溶液中不存在H2CO3分子
D.當時，一定有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）甲烷和氯氣在光照條件下發生鹵代反應，其反應機理如下：
反應①：
△H=242.7kJ·mol-1
反應②：
△H=7.5kJ·mol-1
反應③：
△H=-112.9kJ·mol-1
反應②、③反復循環，反應物濃度逐漸降低，自由基逐漸消失，反應停止。
（1）在該反應條件下斷裂1mol CH3Cl中C—Cl鍵，需要吸收的能量為______。
（2）反應②與反應③的反應過程，如下圖所示：
則該條件下，反應②的速率______反應③的速率（填“>”、“<”或“=”）。
（3）根據以上的反應機理，我們可以推測甲烷和氯氣在光照條件下反應，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，還會有乙烷等有機物，原因是______。
（二）煤燃燒排放的SO2和NO2可形成嚴重的大氣污染，某興趣小組提出利用反應
來處理。
（4）在一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，達到平衡時NO2和SO2的體積之比為1：5，則該溫度下平衡常數K為______。
（5）若向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，v正隨時間變化如下圖。下列結論正確的是______。
A. a點顏色比b點深
B. c點正反應速率等于逆反應速率
C. 若升高溫度，d點SO2的轉化率將增大
D. 反應的過程中，容器內氣體壓強保持不變
E. 若外界條件不發生改變，d點NO2和NO的體積比將保持不變
（6）若用一定濃度的NaClO2溶液（已調節其初始pH為5）充分吸收煤燃燒排放的煙氣后，測得溶液中各物質的濃度如下表所示：
其中 NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應方程式為______。
（7）為消除NOx，科學家開發了一種能傳導O2-的固態高溫陶瓷電池，一極通氨氣，另一極通NOx，生成無污染的常見氣體和液體。寫出該電池的正極反應式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)
的系統名稱是_________；
的系統名稱為__________。
(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結構簡式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。
(3)鍵線式
表示的物質的結構簡式是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；
(2)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現異常的原因是________。
(3)Se原子序數為_______，其核外M層電子的排布式為_________；
(4)H2Se的穩定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構型為______。
(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結構角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究一種不含結晶水的鹽X（僅含5種元素）的組成和性質，將X隔絕空氣加熱（發生非氧化還原反應）并完成如下實驗：
請回答：
（1）X含有的元素有H、O和_____（用元素符號表示）。
（2）X的化學式為____。
（3）向溶液C中通入SO2氣體，溶液的酸性增強，其原因是（用離子方程式表示）_____。
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