【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數約為6.02×1023個
B. 1L氫氣一定比1L氧氣質量少
C. 含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物質的量為3mol
D. 1molAl3+帶有的正電荷數為1.806×1024個
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
①
＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5
c.生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol
d.還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能發生氧化還原反應
氧化反應：H2O22e
2H＋＋O2↑
還原反應：＋5e＋8H＋Mn2＋＋4H2O
（2）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為________。
（3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
（4）若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為____________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017北京]SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：____________。
② 反應器中NH3還原NO2的化學方程式：____________。
③ 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是________。
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________。
③ 還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_______
□15NNO+□H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設計了如下圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2 。
（1）裝置中X儀器的名稱是____；碎瓷片的作用是____；
（2）寫出生成乙烯的反應方程式____；
（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）
①NaOH溶液，②品紅溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液
A．___ B．___ C．___ D．___
（4）能說明SO2氣體存在的現象是_______________；
（5）確證含有乙烯的現象是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O
③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：
4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4
+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為__________________。
（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是__________________________________________。
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并_______________________。
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應)，還因為__________________。
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：________________________(實驗中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我們如何找到回家的路？榮獲2014年諾貝爾生理學或醫學獎的三位科學家發現大腦里的神經細胞——“位置細胞”和“網格細胞”起到了重要作用。下列敘述中正確的是
A. “位置細胞”鮮重中質量百分比最高的元素是C
B. “網格細胞”干重中質量百分比最高的元素是O
C. 上述兩種細胞鮮重中原子數量最多的元素均是H
D. P和S分別是“位置細胞”中的大量元素和微量元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質可能是
A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al（NO3）3 D. Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
C.溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱D.甲苯與氯氣混合光照
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(15分)化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:
（1）C中的含氧官能團名稱為_______和__________。
（2）D→E 的反應類型為__________________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:_____________________。 ①含有苯環,且分子中有一個手性碳原子;②能發生水解反應,水解產物之一是α-氨基酸,另一水解產物分子中只有2種不同化學環境的氫。
（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經氧化得到H,寫出G的結構簡式:__________________。
（5）已知: 
(R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以
和(CH3)2SO4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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