Question

（10分）欲用質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。試回答下列問題：

（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為              mL。

（2）除下圖中儀器①②外，本實驗還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、          、          。

下圖是某同學轉移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：                                。

（3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有                      （填序號）。

A.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

B.量筒用蒸餾水洗后未干燥

C.未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯

D.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數

E.定容時，俯視液面加水至刻度線

F.向容量瓶中轉移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面

G.將燒杯中溶解后的溶液立即轉移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線

H.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，又用膠頭滴管從容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低點剛好與刻度線相切

 

Answer 1

【答案】

（10分） （1）5.4 。 （2分，多寫單位無分）

（2）10mL量筒（1分，無規格無分）、 玻璃棒 （1分）。

應用玻璃棒引流 ；（1分）  應采用500mL容量瓶 。（2分，錯別字扣1分）

（3）EG   （3分，填對1個得1分，全對得3分，錯填無分。）

【解析】（1）依據容量瓶的規格可知，需要配制500ml的溶液，可設需要濃硫酸的體積為V，則，V=5.4ml

（3）A：不影響；B：偏�。籆：偏��；D：偏��；E：偏高；F：偏��；G：偏高；H：錯誤操作，偏小。