Question

欲用質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．試回答下列問題：
（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為

5.4

mL．
（2）除圖中儀器①②外，本實驗還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、

10mL量筒

、

玻璃棒

．如圖是某同學轉移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：

應用玻璃棒引流，應用500mL容量瓶；

．
（3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有

EG

（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯
D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數
E．定容時，俯視液面加水至刻度線
F．向容量瓶中轉移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
G．將燒杯中溶解后的溶液立即轉移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線
H．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，又用膠頭滴管從容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低點剛好與刻度線相切．

Answer 1

分析：（1）先根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，計算需要濃硫酸的體積；
（2）根據操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等確定所用儀器以及根據溶液的體積選取稍大的量筒，容量瓶的規格沒有480mL，只能用500mL容量瓶；轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；容量瓶規格是100mL，應用500mL容量瓶；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，
故答案為：5.4；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，濃硫酸的體積為5.4mL，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸5.4mL，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到500mL容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，本實驗需要用到的玻璃儀器有：10mL量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；
容量瓶規格是100mL，應用500mL容量瓶；
故答案為：10mL量筒；玻璃棒；應用玻璃棒引流，應用500mL容量瓶；
（3）A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對溶液的體積無影響，根據c=

n

V

分析可知溶液濃度無影響，故A錯誤；
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥，濃硫酸的濃度減少，導致溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

分析可知溶液濃度偏小，故B錯誤；
C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯，導致溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

分析可知溶液濃度偏小，故C錯誤；
D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，濃硫酸的液面低于刻度線，導致溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

分析可知溶液濃度偏小，故D錯誤；
E．定容時，俯視液面加水至刻度線，溶液的液面低于刻度線，導致溶液的體積偏小，根據c=

n

V

分析可知溶液濃度偏大，故E正確；
F．向容量瓶中轉移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

分析可知溶液濃度偏小，故F錯誤；
G．將燒杯中溶解后的溶液立即轉移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線，溶液冷卻后體積偏小，根據c=

n

V

分析可知溶液濃度偏大，故G正確；
H．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，又用膠頭滴管從容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低點剛好與刻度線相切，吸出的溶液中含有溶質，導致溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

分析可知溶液濃度偏小，故H錯誤；
故選：EG．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制以及儀器的選擇，難度不大，注意根據c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．