Question

（10分）欲用質量分數為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

簡要回答下列問題：

（1）量取所需濃硫酸的體積為_____________mL。

（2）如果實驗室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，應選用_________mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，使結果濃度_______（填“偏高”“偏低”“無影響”）

（3）下面是某學生的操作過程：

a.檢查容量瓶是否漏水；

b.用(2)中選擇的量筒量取濃硫酸；

c.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；

d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；

e.輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm～2 cm；

f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；

g.在容量瓶上貼上標簽待用。

按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正(有幾項填幾項，若空格不夠可以補加)。

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

④________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）13.6（2分）    （2）15     偏低（各1分）

（3）①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作     ②不應該在量筒中稀釋濃H₂SO₄，應用燒杯

③不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶（各2分）

【解析】（1）硫酸的物質的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以需要濃硫酸的體積是。

（2）根據規格相近的原則可知，應該選擇15ml量筒；用水洗凈后直接量取，則相當于稀釋了濃硫酸，溶質減少，濃度偏低。

（3）根據配制的原理可知，其錯誤有：①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作；②不應該在量筒中稀釋濃H₂SO₄，應用燒杯；③不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶（