Question

根據下圖回答問題

（1）寫出上圖中序號為①～④儀器的名稱：
①

蒸餾燒瓶

；②

冷凝管

；   ③

分液漏斗

；④

100mL容量瓶

；
（2）分離碘水中的碘應先選擇裝置

Ⅱ

（填裝置序號） 進行

萃取

 和

分液

 操作，再用裝置

Ⅰ

（填裝置序號）進行

蒸餾

 操作．
（3）現欲用質量分數為98%，密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制濃度為0.50mol?L^-1的稀硫酸100mL．
①所取濃硫酸的體積為

27

mL．
②下列操作能引起所配制的溶液濃度偏高的是

BC

A．量取濃硫酸時俯視   B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移到容量瓶中
C．定容時俯視         D．洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

Answer 1

分析：（1）根據常見儀器的名稱和用途進行解答；
（2）根據萃取利用溶質在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；根據碘與四氯化碳的沸點不同可用蒸餾分離進行解答；
（3）根據稀釋前后溶質的質量不變來計算出溶液的體積以及實驗注意事項進行解答．

解答：解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開；四氯化碳易揮發，可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳；
故答案為：Ⅱ；萃取；分液；Ⅰ；蒸餾；
（3）①設需要98%H₂SO₄的體積為VmL，根據溶液稀釋前后溶質質量不變則，VmL×1.84g/cm³×98%=100mL×0.50mol?L^-1×98g/mol，解得V=27ml，所以溶液的體積為27ml，
故答案為：27；
②A．量取濃硫酸時俯視會使得濃硫酸的體積偏小，所以使溶液濃度偏低；
B．在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高；
C．定容時俯視，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高；
D．洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液，不會影響溶液濃度．
故答案為：BC．

點評：本題主要考查了常見儀器的用途、一定物質的量濃度溶液的配制，題目難度不大，注意不同分離提純方法的適用對象以及操作原理，在配制一定物質的量濃度溶液時抓住步驟是找出實驗所需儀器的關鍵．