Question

【題目】物質A-J間的轉化關系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A 為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。

（1）A 的化學式是________________；

（2）I→J 反應的離子方程式是_______________________________；

（3）F轉化為G的過程中觀察到的現象是__________________________，反應的化學方程式是___________________________；

（4）檢驗E 中主要陽離子的方法________________________________；

Answer 1

【答案】 Fe2O3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，溶液變紅色

【解析】試題分析：本題考查無機推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，結合A+B→C+D的反應條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應生成的E為FeCl2，F為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。

（1）A的化學式是Fe2O3。

（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。

（3）F轉化為G為Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3，可以觀察到的現象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色。反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

（4）E為FeCl2，檢驗Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，溶液變紅色。