【題目】利用維生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性質，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條件是( )
A.實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體
B.淀粉-碘溶液的體積和濃度必須相等
C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數必須相等
D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等
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【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是（ ）
A． 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl
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【題目】物質A-J間的轉化關系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A 為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。
（1）A 的化學式是________________；
（2）I→J 反應的離子方程式是_______________________________；
（3）F轉化為G的過程中觀察到的現象是__________________________，反應的化學方程式是___________________________；
（4）檢驗E 中主要陽離子的方法________________________________；
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是( )
A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B. ω＝17c/(1 000ρ)
C. ω＝17V/(17V＋22 400)
D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
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【題目】質監局人員監測市場出售的老陳醋的酸度（國家規定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然后用氫氧化鈉溶液進行食醋中酸量測定．請回答相關問題．
（1）用氫氧化鈉和水配制200g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液需要水mL（水的密度為1g/cm3）．
（2）若陳醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，現有每瓶500mL的老陳醋，從中取出10mL加入指示劑，共滴入10%的氫氧化鈉溶液2.4g，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？
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【題目】金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節至pH>11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定
終點時，溶液由黃色變成橙紅色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－
根據以上知識回答下列問題：
（1）水樣預處理的目的是。
（2）水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了。
（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
（5）準確移取某工廠污水100 mL，經處理后用濃度為0.010 00 mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為mg·L－1(以CN－計，計算結果保留一位小數)。
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【題目】下列有機物命名正確的是（ ）
A.2，4，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷
B.2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷
C.3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
D.2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯
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【題目】化學與生產生活密切相關，下列物質的用途及解釋均正確的是
選項 | 用途 | 解釋 |
A | 可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板 | Fe3+的氧化性強于Cu2+ |
B | 碳與石英反應可冶煉粗硅 | 碳的非金屬性比硅強 |
C | 四氯化碳可用于滅火 | 四氯化碳的沸點高 |
D | 酸性KMnO4溶 液可漂白織物 | KMnO4有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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