【題目】1mol氨氣（化學式為：NH3）分解成氮氣和氫氣要吸收46.19kJ的熱量，下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.2NH3=N2+3H2-46.19kJ
B.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJ
C.NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJ
D.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，1 mol水占的體積是22.4 LB.1 mol H+的質量是1 g
C.1 L 1 mol/L鹽酸溶液中，有1molHCl分子D.二氧化硫的摩爾質量是64 g
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）
A.28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
B.0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NA
C.1 mol羥基所含的電子總數為10NA
D.標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數為0.5NA
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【題目】物質A-J間的轉化關系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A 為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。
（1）A 的化學式是________________；
（2）I→J 反應的離子方程式是_______________________________；
（3）F轉化為G的過程中觀察到的現象是__________________________，反應的化學方程式是___________________________；
（4）檢驗E 中主要陽離子的方法________________________________；
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【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（ ）
A.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NA
B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發進行
C.過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
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【題目】質監局人員監測市場出售的老陳醋的酸度（國家規定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然后用氫氧化鈉溶液進行食醋中酸量測定．請回答相關問題．
（1）用氫氧化鈉和水配制200g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液需要水mL（水的密度為1g/cm3）．
（2）若陳醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，現有每瓶500mL的老陳醋，從中取出10mL加入指示劑，共滴入10%的氫氧化鈉溶液2.4g，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？
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【題目】物質中鐵含量的測定方法是多種多樣的．
土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+ ， 然后使Fe3+與鄰啡羅（ 
）結合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及反應：4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
（1）基態Fe2+的核外電子排布式為。
（2）羥胺（NH2OH）中氮．氧原子的雜化方式是。
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序為 （用元素符號表示）。
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