【題目】下列變化過程中，屬于還原反應的是（ ）
A. Mg→MgCl2B. Na→Na+
C. CO→CO2D. Fe3+→Fe
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，觀察到的現象是_________、____________、________。說明反應放熱。
乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中，支管接①，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，①中看到的現象是________________________________________，說明該反應放熱。
丙方案：盛放有生石灰且帶支管的試管中，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是___________________________，說明反應放熱，原因是_______________________。
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3﹣己烯
C.用水可區分苯和溴苯
D.用金屬鈉可區分乙醇和乙醚
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【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
（1）該同學提出的假設是。
（2）通過實驗Ⅰ可以證明。
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的確認實驗為：在Ⅲ中先加入溶液，再加入溶液。
（4）探究結果為。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質是。
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【題目】下列關于銅電極的敘述中不正確的是（ ）
A.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極
B.在原電池中，銅電極只能作正極
C.在鍍件上鍍銅時，金屬銅作陽極
D.鋅銅原電池（稀硫酸為電解質溶液），銅極上發生還原反應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，1 mol水占的體積是22.4 LB.1 mol H+的質量是1 g
C.1 L 1 mol/L鹽酸溶液中，有1molHCl分子D.二氧化硫的摩爾質量是64 g
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【題目】下圖，實驗桌上放置的兩容器中有等體積的甲、乙兩種液體。幾天后，兩者的體積都明顯減少，且甲比乙減少得多。由此現象得出的正確結論是（ ）
甲 乙
A.甲比乙易揮發
B.甲的沸點比乙高
C.甲的熔點比乙小
D.甲與乙都能揮發
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【題目】物質A-J間的轉化關系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A 為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。
（1）A 的化學式是________________；
（2）I→J 反應的離子方程式是_______________________________；
（3）F轉化為G的過程中觀察到的現象是__________________________，反應的化學方程式是___________________________；
（4）檢驗E 中主要陽離子的方法________________________________；
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