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下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	單質(zhì)B
熔點(diǎn)（℃）	801	714	190	—70	2300
沸點(diǎn)（℃）	1413	1412	180	57．57	2500

下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
A．SiCl₄分是子晶體                     B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl₃在加熱時(shí)能升華                 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

A項(xiàng)：SiCl₄的熔沸點(diǎn)特別低，屬于分子晶體；B項(xiàng)：，原子晶體的溶沸點(diǎn)一般很高，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：AlCl₃的熔點(diǎn)比沸點(diǎn)高，故它可以升華；D項(xiàng)：由熔點(diǎn)可知MgCl₂比NaCl更容易熔化

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是________；
(2)B的元素符號是________，C的元素符號是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是________________；
(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價(jià)離子的電子排布式為________________；
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^-3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。
（1）B元素在周期表中的位置       ; D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：                        。
（3）A、C兩元素第一電離能前者    后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時(shí)，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（4）B元素能形成多種配合物，如B²⁺可與NH₃形成配離子[B（NH₃）₄]²⁺。其配體的空間構(gòu)型為      ；右圖表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為       。若B和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，則該化合物的化學(xué)式為       （a ZnX   b ZnX₂ c ZnX₃）

（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖示。該化合物的電子式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是( )

A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag^＋和Cl^－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH₃)₂]Cl

D．若向AgNO₃溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)（1）A、B、D為短周期元素，請根據(jù)信息回答問題：

元素	A	B	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃	氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性	原子有三個(gè)電子層，簡單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A B（填“>”、“＝”、“<”），基態(tài)D原子的電子排布式為。
②B和D由共價(jià)鍵形成的某化合物BD在2200℃開始分解，BD的晶體類型為。
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”，中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH₃OH）,從而實(shí)現(xiàn)液化。
①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如右圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有：         （填字母）。
A．離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵
②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點(diǎn)為65℃，甲醛的沸點(diǎn)為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高是因?yàn)榧状挤肿娱g存在著氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因?yàn)樗鼈兙梢院退纬煞肿娱g氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵的原因是                                                 。
③甲醇分子中，進(jìn)行sp³雜化的原子有        ，甲醛與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇時(shí)，斷裂的∏鍵的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是：
①焦炭　②純堿　③碳酸鈣　④氫氟酸　⑤硝酸　⑥氫氧化鈉　⑦硝酸鈣

A．③⑤⑦

B．⑤⑦

C．③⑤

D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)