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常見的永久磁鐵的組成為BaFe₁₂O₁₉,與曾用于雷達微波過濾器的釔鐵榴石Y₃Fe₅O₁₂均為鐵氧體,Y為稀土元素,常為+3價。則兩物質組成中所含鐵元素的化合價為( )

A．只有+2價

B．只有+3價

C．+2和+3價

D．+2和+6價

考點：
專題：化學用語專題．
分析：利用化合物中元素正負化合價的代數和為0來計算鐵元素的化合價．
解答：解：根據化合物中元素正負化合價的代數和為0，設鐵元素的化合價為x，
則（+2）×1+12x+（-2）×19=0，解得x=+3，
（+3）×3+5x+（-2）×12=0，,解得x=+3，
即兩物質組成中所含鐵元素的化合價均為+3價，
故選B．
點評：本題考查學生利用物質的化學式及元素的位置來分析元素的化合價，明確Y的化合價及化合價的計算方法是解答的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象或事實能說明分子之間有間隔的是。

A．用手捏氣球，可以使氣球變癟。

B．墻內開花墻外香。

C．100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml 。

D．將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	單質B
熔點（℃）	801	714	190	—70	2300
沸點（℃）	1413	1412	180	57．57	2500

下列說法錯誤的是（  ）
A．SiCl₄分是子晶體                     B．單質B可能是原子晶體
C．AlCl₃在加熱時能升華                 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——物質結構與性質】（15分）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。回答下列問題（用元素符號或化學式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為             ，
1mol M中含有σ鍵的數目為                  。
（2）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因是               。
（3）寫出與BD₂互為等電子體的C₃^－的結構式                  。
（4）E⁺的核外電子排布式為         ，圖12是E的某種氧化物的晶胞結構示意圖，氧的配位數為        。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA₃，寫出該反應的離子方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內沒有中子，Y的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z₂Y和Z₂Y₂。X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質量之比為7 : 11。請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是____。
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數之比為____。
（3）由W與X兩種元素組成的物質甲，其相對分子質量為28。甲可能發生的反應有____（填序號）。
①與氫氣反應 ②與氧氣反應 ③與水反應 ④與酸性高錳酸鉀溶液反應
（4）由W、X、Y三種元素組成的有機物乙，相對分子質量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無機物丙，相對分子質量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CoCl₃·4NH₃用H₂SO₄溶液處理再結晶，SO₄^2-可以取代化合物中的Cl^-，但NH₃的含量不變，用過量的AgNO₃處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應該表示為：

A．[Co(NH₃)₄]Cl₃	B．[Co(NH₃)₄Cl₃]
C．[Co(NH₃)₄Cl]Cl₂	D．[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）X、Y、Z

、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y是組成有機物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個，L在所有元素中電負性排第二位，其原子最外層有兩個未成對電子，M的正三價離子其核外第三電子層有五個未成對電子。回答下列問題：
⑴ L的元素符號為       ；M在元素周期表中的位置為                    ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                           （用元素符號表示）。
⑵ Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為         ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是：                          。
⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的特征構型的電子排布式為           ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為        。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。
a．+99.7 kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^{－1 c}．－20.6 kJ·mol^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1
⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaOH 溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：                        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B．分子晶體中一定含有共價鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．對于組成結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論。因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是

A．從CH₄、NH₄⁺、SO₄²^－為正四面體結構，可推測PH₄⁺、PO₄³^－也為正四面體結構

B．NaCl與CsCl化學式相似，故NaCl與CsCl的晶體結構也相似