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向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列關于實驗現象的敘述不正確的是( )

A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag^＋和Cl^－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH₃)₂]Cl

D．若向AgNO₃溶液中直接滴加氨水，產生的現象也是先出現白色沉淀后沉淀消失

AgCl和AgOH兩個不溶于水的的物質均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag(NH₃)₂]Cl

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．強電解質與弱電解質的劃分標準是電解質在水溶液中導電能力的強弱

D．氧氣中氧元素的化合價為0，所以氧分子中沒有化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象或事實能說明分子之間有間隔的是。

A．用手捏氣球，可以使氣球變癟。

B．墻內開花墻外香。

C．100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml 。

D．將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了確定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是(　　)

A．觀察常溫下的狀態，SbCl₅是蒼黃色液體，SnCl₄為無色液體。結論：SbCl₅和SnCl₄都是離子化合物

B．測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔點依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是離子化合物

C．將SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀。結論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

D．測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的導電性，發現它們都可以導電。結論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）試根據上表填空：

（1）請寫出元素Q的基態原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基態D原子核外有    個未成對電子；D₂分子中分別有     個，      個π鍵。
（3）化合物DA₅中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式     。
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共價分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種，其分子的空間構型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學式）；而形成XY₃型的共價分子也有四種，它們分別是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空間構型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構成的           分子。
（5）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          （填元素符號）；其中氣態氫化物穩定性最強的元素是          （填下圖中的序號）。

（6）科學家證實，IK₃屬于共價化合物，分子式為I₂K₆，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA₃的水溶液過程中，請寫出發生反應的離子方程式；最后生成配離子的結構式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．《物質結構與性質》2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如圖10。試回答：
圖10

（1）鎵的基態原子的電子排布式是              。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為              。
（3）下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
（5）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃時制得。（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式
為                。
B．《實驗化學》某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
⑴提出假設
①該反應的氣體產物是CO₂。
②該反應的氣體產物是CO。
③該反應的氣體產物是         。
⑵設計方案如圖11所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

圖11
⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式：                         。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為             。
⑸數據處理
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式                。 ⑹實驗優化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是                   。
②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	單質B
熔點（℃）	801	714	190	—70	2300
沸點（℃）	1413	1412	180	57．57	2500

下列說法錯誤的是（  ）
A．SiCl₄分是子晶體                     B．單質B可能是原子晶體
C．AlCl₃在加熱時能升華                 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——物質結構與性質】（15分）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。回答下列問題（用元素符號或化學式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為             ，
1mol M中含有σ鍵的數目為                  。
（2）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因是               。
（3）寫出與BD₂互為等電子體的C₃^－的結構式                  。
（4）E⁺的核外電子排布式為         ，圖12是E的某種氧化物的晶胞結構示意圖，氧的配位數為        。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA₃，寫出該反應的離子方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B．分子晶體中一定含有共價鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．對于組成結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高

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