Question

（10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是________；
(2)B的元素符號是________，C的元素符號是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________；
(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價離子的電子排布式為________________；
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^-3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。

Answer 1

(1)氫　
(2)F　Cl　氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵　
(3)四　ⅦB　錳　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵　(4)CaF₂　(cm³)

試題分析：A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，且A的原子序數最小，所以A為氫。B和C屬同一主族，可以確定B是第二周期元素，C是第三周期元素。E是周期表中1～18列中的第7列元素，所以E是錳。D的原子序數比E小5，所以D是Ca。根據晶胞可以確定B和D形成的化合物的化學式為DB₂，所以B是氟，C是氯。HF可以形成分子間氫鍵而HCl沒有分子間氫鍵，所以HF的沸點高于HCl。該晶胞共有4個CaF₂粒子，其質量=[78/(6.02×10²³)]×4。又已知晶體的密度為a g·cm^-3，則晶體的體積為 (cm³)。
點評：晶胞計算是這兩年高考物質結構選修題的熱點，其中密度的計算，體積的計算，原子間距離的計算較難，需要數學立體幾何做基礎。