Question

【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇． 已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無色） 2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應(yīng)：CuCl+H2OCuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
（1）制取CuCl2裝置如圖：
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是 ．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是 ．
（2）制取CuCl流程如圖：
①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是 ．
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為 ．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為 ．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)?/span> ．

Answer 1

【答案】
（1）解：MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；濃硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解；由于Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO；氯化鈉電離出的Cl﹣ ， 增大Cl﹣濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗
（2）解：增大Cl﹣濃度，有利于生成HCuCl2；當(dāng)Cl﹣濃度過高時，CuCl+Cl﹣?[CuCl2]2﹣ ， 會使CuCl溶解而降低產(chǎn)率；4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少溶解損耗；乙醇的沸點(diǎn)低，有利于干燥
【解析】解：（1）①A裝置中為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)，離子方程式為：MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；所以答案是：MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；②CuCl2容易潮解，故制備氯化鐵的裝置需保持無水環(huán)境，故C、E 裝置中盛放的是濃硫酸；所以答案是：濃硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解；③制得的氯氣中混有氯化氫，由于Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；氯化鈉電離出的Cl﹣ ， 增大Cl﹣濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗，故B裝置中用飽和食鹽水而不用蒸餾水；所以答案是：由于Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；氯化鈉電離出的Cl﹣ ， 增大Cl﹣濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗；（2）①反應(yīng)中加入NaCl的目的是增大Cl﹣濃度，促進(jìn)CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]正方向移動，有利于生成HCuCl2；當(dāng)Cl﹣濃度過高時，CuCl+Cl﹣[CuCl2]2﹣ ， 會使CuCl溶解而降低產(chǎn)率；所以答案是：增大Cl﹣濃度，有利于生成HCuCl2；當(dāng)Cl﹣濃度過高時，CuCl+Cl﹣[CuCl2]2﹣ ， 會使CuCl溶解而降低產(chǎn)率；②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；所以答案是：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl； ③利用膜電解法制取CuCl，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則為銅離子得電子化合價升高生成CuCl，故電極反應(yīng)式為：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；
所以答案是：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；④由題可知，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗滌沉淀可洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少溶解損耗；乙醇的沸點(diǎn)低，有利于干燥；所以答案是：洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少溶解損耗；乙醇的沸點(diǎn)低，有利于干燥．