Question

【題目】將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻，稱得固體質(zhì)量為26.5g。問：原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

Answer 1

【答案】解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為xg，

2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O	△m
2×84	62
x	（29.6-26.5）g

x=8.4g
m（NaHCO3）=8.4g， n（NaHCO3）=8.4/84=0.1mol；
m（Na2CO3）=29.6-8.4=21.2 g，n（Na2CO3）=21.2/106=0.2mol；
V(CO2)=(0.1+0.2)×22.4=6.72L；
答：原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是8.4g；把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L。
【解析】
1、解題關(guān)鍵是熟悉方程式并利用物質(zhì)間的關(guān)系進(jìn)行計算。
2、加熱質(zhì)量變化是因為碳酸氫鈉的受熱分解（減少的質(zhì)量是產(chǎn)物水和二氧化碳）