【題目】下列物質不能通過化合反應直接制得的是
A.FeCl2B.NaHSO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)3
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關說法不正確的是（ ） 
A.NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
B.b點與c點溶液所含微粒種類相同
C.a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物，不溶于乙醇． 已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無色） 
2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應：CuCl+H2OCuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
（1）制取CuCl2裝置如圖： 
①A裝置中發生反應的離子方程式是 ．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是 ．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是 ．
（2）制取CuCl流程如圖： 
①反應①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣濃度過高，CuCl產率降低，原因是 ．
②CuCl在潮濕的環境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應的方程式為 ．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應式為 ．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為 ．
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【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ） 
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產物Y，Z，Y，Z經催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產物的結構簡式可能是（ ）
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH
B.（CH3）2COHCH2CH3
C.（CH3）2CHCH2CH2OH
D.（CH3）3CCH2OH
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【題目】（多選）一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ）
A.過量的氫氣與氮氣
B.過量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過量的銅與濃硫酸
D.過量的鋅與18 mol/L硫酸
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【題目】向100ml某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標準狀態）與所加鹽酸的體積關系如圖所示
（1）寫出OA+段發生反應的離子方程式：。
（2）反應到B點時所得溶液中的溶質是。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是。
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【題目】電子工業中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl36H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 ．
（2）試劑A是 ．
（3）步驟Ⅲ中發生的離子方程式為 ．
（4）完成步驟Ⅳ需要用到的實驗裝置是（填字母）． 
（5）若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盤天平稱FeCl36H2O晶體，其質量是g．
②實驗時下圖所示操作的先后順序為（填編號）．
蒸餾水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗目的可以實現或操作正確的是
A. 用托盤天平稱取3.23gNaCl固體
B. 用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
C. 蒸餾時冷凝聚管中冷卻水流向是上口進下口出
D. 稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
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