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【題目】某學生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ，下列操作正確的是（）

A.燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧
B.燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤
C.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦
D.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥

【答案】B
【解析】解：A．從B進應是密度比空氣大的氣體，可收集②④⑦⑧，NO不能用排空氣法收集，故A錯誤；
B．從A進應是密度比空氣小的氣體，可收集①③⑤，故B正確；
C．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集不溶于水的氣體，為①③⑥，而其它氣體與水反應或溶于水，故C錯誤；
D．在燒瓶中充滿水，由B進氣只能用來洗氣，不能用來收集氣體，故D錯誤．
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是（）
A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
B.在海帶灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ，發生如下兩個反應： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常數K1
②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常數K2
10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%，10min內用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列說法不正確的是（）
A.反應4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數為K12/K2
B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大
D.平衡時NO2的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關說法不正確的是（）
A.NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
B.b點與c點溶液所含微粒種類相同
C.a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列電子排布式判斷，處于激發態的原子是

A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學點亮生活。下列說法中，不正確的是

A. 沙子是基本的建筑材料B. 光導纖維的主要成分是硅

C. 硅酸鈉是制備木材防火劑的原料D. 目前制作太陽能電池板的材料是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產物是，還原產物是。
（2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。
（3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數為個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物，不溶于乙醇．已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無色） 2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應：CuCl+H2OCuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
（1）制取CuCl2裝置如圖：
①A裝置中發生反應的離子方程式是．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是．
（2）制取CuCl流程如圖：
①反應①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣濃度過高，CuCl產率降低，原因是．
②CuCl在潮濕的環境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應的方程式為．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應式為．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100ml某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ，充分反應后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標準狀態）與所加鹽酸的體積關系如圖所示

（1）寫出OA+段發生反應的離子方程式：。
（2）反應到B點時所得溶液中的溶質是。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是。

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