Question

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）_________________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：________________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點反應的離子方程式_____________________________。

②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅢA族 r(O2)>r(Na+) HClO4>H2SO4 （或、） + OH===NH3·H2O 0.022

【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；(3)上述元素組成一種三原子22電子的共價化合物，可以是CO2，其結構式為O=C=O；（4）① m點過程中加入氫氧化鈉沉淀物質的量不變，是NH4+ 發生了反應，離子方程式為：NH4+ + OH-＝NH3·H2O；②10mL1mol·L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol ，SO42-的物質的量為0.02mol， 20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物質的量為0.024mol，OH—為0.048mol，反應生成沉淀為0.022mol。