Question

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時,Y的體積分數(或Y的物質的量分數)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）

A. 容器中發生的反應可表示為：4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反應進行的前3min內,用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高溫度,反應的化學平衡常數K增大

D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根據圖1可知，反應達到平衡時，X、Y分別減小了0.6mol和0.2mol，Z增加了0.4mol，由于在反應中反應物減小，生成物增加，且反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于化學計量數之比，所以該反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A錯誤；B. 根據v=可計算出反應速率v（X）==0.1mol/(L·min)，故B錯誤；C. 根據圖2可知，“先拐先平數值大”，所以T2＞T1，當升高溫度時，Y的體積分數減小，則平衡正向移動，所以平衡常數增大，故C正確；D. 比較圖1和圖3可知，圖3時平衡沒有移動，但反應速率加快，由于該反應是前后體積減小的反應，增大壓強，平衡將會正向移動，故應為使用催化劑，故D錯誤；答案選C。