【題目】下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是（ ）
A.三氯甲烷
B.乙醇
C.苯
D.四氯化碳
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：
提示：2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O
（1）寫出過程I中鋁發生的離子方方程式_______________。
（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、 ___________。
（3）過程I中，Cr2O3參與的反應中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑的物質的量是________。
（4）通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理___________。
②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是___________。
（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。
不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名稱 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結合表中數據分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過濾得到K2Cr2O7粗品。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的腐蝕．請寫出正極反應式： ．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則N端是電源的極（填正或負），則總反應的離子方程式為 ．
（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． ①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．通過陰離子交換膜的離子數（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項反應中，升高溫度，平衡常數減小的是（ ）
A.2SO3?2SO2+O2
B.H2PO 
+H2O?HPO 
+H3O+
C.Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D.CH3COOH+OH﹣?CH3COO+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。
(2)寫出元素④具有強氧化性的氫化物的電子式：_______________。
(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。
(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）_________________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：________________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點反應的離子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅及其化合物的說法錯誤的是（ ）
A.硅晶體是一種重要的半導體材料，可制作計算機芯片
B.二氧化硅性質穩定，不與任何酸發生反應
C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品
D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O32SiO22H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式，正確的是（ ）
A. 過量的氨氣與氯氣反應：2NH3+3Cl2
N2+6HCl
B. 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F—=SiF4+2H2O
C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl—+2ClO—+2H2O
D. SO2的尾氣處理：OH—+SO2=SO32—+H2O
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