【題目】下列有機物命名正確的是
A.1，2—二甲基戊烷B.2—乙基丁烷
C.2—甲基丁烯D.4，4—二甲基—2—戊烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（ ） 
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH | Br2的CCl4溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示：
下列敘述不正確的是
A. b極附近溶液的pH減小
B. a極發生的反應為2H2O-4e-===O2↑+4H+
C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品
D. 當電路中通過1mol電子時，可得到1mol LiOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：
提示：2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O
（1）寫出過程I中鋁發生的離子方方程式_______________。
（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、 ___________。
（3）過程I中，Cr2O3參與的反應中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑的物質的量是________。
（4）通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理___________。
②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是___________。
（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。
不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名稱 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結合表中數據分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過濾得到K2Cr2O7粗品。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：
實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為 。
（2）探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀 |
：步驟2：取 | 無明顯現象 |
查閱資料：
ⅰ．SCN－的化學性質與I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+與SCN－反應的離子方程式為 。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料：Fe2+ + NO 
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用離子方程式解釋NO 產生的原因 。
（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應； 反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
① 依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ (填“快”或“慢”)。
② 乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是 。
③ 請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因 。
（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現棕色，請設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現Fe2+
Fe3+的轉化，同時避免出現此異常現象。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）_________________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：________________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點反應的離子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。
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