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物質的量濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃　②NaOH　③Na₂CO₃溶液，下列說法不正確的是（）

A．水電離出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

試題分析：A、氫氧化鈉和碳酸能抑制水的電離，并且氫氧化鈉抑制的程度大，碳酸鈉促進水的電離子，因此水電離出的c(H^＋)：③>①>②，正確；B、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉水解顯堿性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，正確；C、①和②等體積混合后的溶液中存在的離子遵循物質料守恒：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)正確； D、①和③等體積混合后的溶液，全部反應就可以生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，應該有如下關系：c(Na⁺)>c(HCO₃^－)> c(OH^－)>c(H⁺) >c(CO₃²^－)錯誤。。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，對于該平衡下列敘述正確的是（）

A．加入水時，平衡逆向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C．加入少量0.1 mol·L^－1鹽酸，溶液中c(H^＋)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7

B．常溫下，中和等物質的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4

D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關系是

A．m＜n

B．m＞n

C．m＝n

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

)2013年全國各地連續出現了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I．脫硫技術能有效控制SO₂對空氣的污染。
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子。含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是。
a．Cl^- B．SO₄^2- C．HCO₃^-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中b極要連接電的(填“正”或“負”)    極，C口流出的物質是          。
②SO₃^2-放電的電極反應式為
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因      。
II．我國的能消費結構以燃煤為主，將煤氣化可減少環境污染，但煤氣化過程中能產生有害氣體H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，該反應的離子方程式為    。
(已知：H₂S K_al=9．1×10^-8；K_a2=1．1 ×10^-12；H₂CO₃ K_al=4．30×10^-7；K_a2=5．61 ×10^-11)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液、②0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH₄⁺)都增大的是 (　　)

A．通入少量HCl氣體

B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H₂O

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是
①c(H^＋)　 ②n(H^＋)　 ③

④

　 ⑤c(OH^－)　 ⑥c(CH₃COO^－)

A．①②③　　　

B．②③⑤

C．④⑤

D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是不同pH環境時某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關系，下列說法錯誤的是

pH	c（CrO₄^2—）	c（HCrO₄^—）	c（Cr₂O₇^2—）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄

H⁺+HCrO₄^—
B．要得到CrO₄^2—應控制溶液的pH＞9
C．當電離達到平衡時，2v_（正）（HCrO₄^—）= v_（逆）（Cr₂O₇^2—）
D．該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中
c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量燒堿溶液

B．降低溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水

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