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關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

試題分析：A、CH₃COOH為弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H⁺)=0.01mol?L?¹，c(CH₃COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol?L?¹，錯誤；B、因?yàn)镠₂O也能電離出H⁺，所以c(H⁺)>c(CH₃COO^-)，錯誤；C、加水稀釋100倍后，CH₃COOH電離平衡向右移動，所以pH<4，錯誤；D、加入醋酸鈉固體，CH₃COO?濃度增大，CH₃COOH的電離平衡向左移動，抑制了醋酸的電離，正確。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7

B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4

D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是
①c(H^＋)　 ②n(H^＋)　 ③

④

　 ⑤c(OH^－)　 ⑥c(CH₃COO^－)

A．①②③　　　

B．②③⑤

C．④⑤

D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是

pH	c（CrO₄^2—）	c（HCrO₄^—）	c（Cr₂O₇^2—）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄

H⁺+HCrO₄^—
B．要得到CrO₄^2—應(yīng)控制溶液的pH＞9
C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時，2v_（正）（HCrO₄^—）= v_（逆）（Cr₂O₇^2—）
D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中

不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O