Question

【題目】關(guān)于下列電化學(xué)裝置說(shuō)法正確的是

A. 裝置①中，構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.鐵做陽(yáng)極時(shí)，質(zhì)量減輕，鐵做陰極時(shí)，銅離子在此極析出，質(zhì)量增加；B.氫離子在陰極得電子，生成氫氣，氫離子濃度減小，pH增大；C. 精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極；D.電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極。

如果鐵連在電源的正極，做電解池陽(yáng)極時(shí)，失電子，不斷溶解，鐵極質(zhì)量減輕，如果鐵連在電源的負(fù)極，做電解池陰極時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的銅離子在此極析出，F(xiàn)e極質(zhì)量增加，A正確；a極與電源負(fù)極相連，作陰極，氫離子在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，則a極附近溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，則d極為粗銅，C錯(cuò)誤；裝置④為原電池，活潑性：Zn>Fe，則Zn 失電子作負(fù)極，電子由Zn流向Fe ，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。