Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數	1×10－14	α	1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）t1℃下，將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合，測得溶液呈中性，若a+b=14，則此溫度下水的離子積常數α=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2=________。

Answer 1

【答案】 ＞ 水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大 5×10-13 11:9

【解析】試題分析：本題考查水的電離和水的離子積的影響因素，溶液pH的計算。

（1）若25＜t1＜t2，水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大，則α110-14。

（2）t1℃下，將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合，測得溶液呈中性，則NaOH溶液中OH-物質的量與稀硫酸中H+物質的量相等， 10=10-b500，KW=5010-（a+b），若a+b=14，此溫度下水的離子積常數KW=5010-14=510-13。

（3）t2 ℃下，pH=11的苛性鈉溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，兩者混合所得混合溶液的pH=10，混合溶液中c（OH-）=0.01mol/L，即混合后堿過量，0.01mol/L=，則V1∶V2=11:9。