Question

【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：由（1）Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)△△H=-348.3kJ/mol，

（2）2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ/mol，根據蓋斯定律可知，

（1）-（2）可得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)，

則△H=(-348.3kJmol-1)-(-31.0kJmol-1)=-317.3kJmol-1，故選A。