【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 0.01mol L—1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42— +2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B. 向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH—
HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3十H2O
C. 泡沫滅火器的滅火原理：2Al3+＋3CO32—＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—
【答案】A
【解析】
A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故符合題意；
B．甲醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，原理為：HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－
4Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋6NH3＋2H2O，故不符合題意；
C. 泡沫滅火器的滅火原理為Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解，離子方程式為：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不符合題意；
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH+HCO3－，故不符合題意；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
（1）基態(tài)鈷原子價(jià)電子排布式為___________。
（2）Co3+在水中易被還原成Co2+，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因?yàn)?/span>___________。
（3）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為___________，該配離子中各元素I1由小到大的順序?yàn)?/span>___________(填元素符號(hào))，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___________NA。
（4）八面體配合物CoCl3·3NH3結(jié)構(gòu)有___________種，其中極性分子有___________種。
（5）配合物Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖，該配合物中存在的作用力類型有___________(填標(biāo)號(hào))。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
（6）鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___________，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___________g·cm－3(列計(jì)算式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列電化學(xué)裝置說法正確的是
A. 裝置①中，構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減
B. 裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小
C. 用裝置③精煉銅時(shí)，d極為精銅
D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。
(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。
(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負(fù)極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)?/span>__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH
c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁氫化鈉（ NaAlH4）是有機(jī)合成的重要還原劑。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下圖所示：
注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（Na2Al2SixO8）沉淀。
（1）鋁硅酸鈉（Na2 Al2SixO4）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為_______。
（2）“過濾I”中濾渣的主要成分有_______（填名稱）。向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O、__________________________。
（3）“電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AIN，在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，其原理如圖所示。
陽極的電極反應(yīng)式為____________。已知F＝96500C／mol，當(dāng)I＝0.5A時(shí)，通電80min，理論上陰極獲得H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為_____L（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
（5）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某有機(jī)物含有4個(gè)C，每個(gè)C原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個(gè)C，且整個(gè)結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°，則下列說法不正確的是 ( )
A. 該有機(jī)物的分子式為C4H4B. 該有機(jī)物不存在
C. 該有機(jī)物的空間構(gòu)型為正四面體D. 該有機(jī)物不屬于苯的同系物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定，該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是
A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 通過元素分析與質(zhì)譜法可確認(rèn)青蒿素的分子式
C. 青蒿素中含有的 “
” 基團(tuán)是酯基
D. 青蒿素中對(duì)熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“—O—O—”
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是( )
A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D. 其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的NaOH溶液，某興趣小組打算用已知濃度的稀硫酸來確定該NaOH溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求完成題中填空。
步驟一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液
相關(guān)操作：①計(jì)算；②量取；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。
（1）現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度約為1.8g/cm3）來配制，需用量筒量取濃硫酸的體積為_____。
（2）實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。
（3）下列操作中會(huì)引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。（填字母）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．稀釋濃硫酸時(shí)有少量液體濺出
D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（4）簡述上述配溶液時(shí)步驟⑤定容時(shí)的操作______________________________________。
步驟二：滴定
相關(guān)操作：取20.00mL待測NaOH溶液，向其中滴加步驟一配制的1.00mol/L H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過某種手段確定恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。
（5）通過實(shí)驗(yàn)確定該待測NaOH溶液的濃度為_____________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（6）若因?yàn)椴僮鞑划?dāng)造成步驟一配制的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大，但正常進(jìn)行步驟二的操作，則導(dǎo)致測得的NaOH溶液的濃度比實(shí)際_______。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
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