下列關于電解質溶液的敘述正確的是
| A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7 |
| B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應是是放熱反應 |
| C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關系為： c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一) |
| D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是
| A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L |
| B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L |
| D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是(設NA為阿伏加德羅常數的數值)
| A．檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
| B．鉛蓄電池放電時的負極反應式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O |
| C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液的pH和Kw均減小 |
| D．某電池的總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉移電子數2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述錯誤的是 ( )
| A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶 液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－) |
| B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶 液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋) |
| D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中 減小 |
| C．室溫時ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立 |
D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時NH3 ? H2O的電離常數Kb＝ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是
| A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) |
| C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) |
| D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數（25℃） | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
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下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
| A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) |
| C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) |
| D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列敘述錯誤的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使 值增大 |
| B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) |
| C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7 |
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中 =1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L |
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HCO3—+OH—，溶液顯堿性，正確；B、說明水解是吸熱的，錯誤；C、NH4Cl完全電離為NH4+和Cl-，加少量的氨水抑制NH4+的水解，由電荷守恒式： c(NH4+)+c(H+)=c(OH一) +c(Cl-)變形可得：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)，正確；D、醋酸是弱酸，部分電離，pH相同的鹽酸與醋酸中是醋酸濃度遠大于鹽酸，體積相同時消耗NaOH是醋酸遠大于鹽酸，錯誤。
