Question

Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時，吸收液pH隨n(SO₃^2—): n(HSO₃^—)變化的關系如下表:

n(SO32—):n(HSO3—)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺)＞ c (OH^—)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—)＞ c(H⁺)
C．當吸收液呈中性時，c(Na⁺)＞c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—) = c(H⁺) 
D．當吸收液呈中性時，c(Na⁺)=c (HSO₃^—)+2c (SO₃^2—)

Answer 1

AD

解析試題分析：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變為酸性。A、由表中信息可知NaHSO₃溶液為酸性溶液，即c(H⁺)＞c(OH^—)，故A正確；B、Na₂SO₃溶液中SO₃^2-的水解存在二級水解，c(HSO₃^-)應小于c(OH) ，故B錯誤；C、由表中數據，當c(SO₃^2-)＝c(HSO₃^-) 時pH=7.2，這說明HSO₃^－的電離程度大于HSO₃^－的水解程度，故當吸收液呈中性時，可推出c(SO₃^2-)＜c(HSO₃^-)，因此C錯誤；D、由于c(H⁺)＝c(OH^—)，根據電荷守恒c(Na⁺)+ c(H⁺)＝+ c(OH^—)c(HSO₃^-)+2 c(SO₃^2-)可知，c(Na⁺)＝c(HSO₃^-)+2 c(SO₃^2-)成立，故D正確，答案選AD。
考點：考查離子濃度大小比較的正誤判斷