【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現的是( )
A.MnO4-→MnO2B.Cl-→Cl2
C.H2S→SO2D.Fe→Fe2+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某中學化學興趣小組為了調查當地某一湖泊的水質污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成，其中C中有兩種陽離子：
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
（1）寫出C、D的化學式：C________，D________。
（2）將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為___________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________________。
（4）若向含溶質l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量最大為_______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1949年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如圖：呈V形，鍵角116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵（虛線內部分）——三個O原子均等的享有著4個電子。請回答：
（1）題中非極性共價鍵是__鍵，特殊的化學鍵是 鍵。
（2）臭氧與氧氣是_____。
（3）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是_______。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
（4）子中某一原子有1對沒有跟其他原子共用的電子叫孤電子對，那么 O3分子有___對孤電子對。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，有如下信息：
元素 | 相關信息 |
Y | 原子核外有6個不同運動狀態的電子 |
Z | 非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布式為3d64s2 |
M | IB族，其被稱作“電器工業的主角” |
請回答下列問題（Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示）:
（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。
（2）M2Z的熔點比M2W的_________（填“高”或“低”) ，請解釋原因___________ 。
（3）N3-和YZ2是等電子體，則N3-的結構式為_________________ 。
（4）WZ2分子中W原子價層電子對數是_____________對，WZ2的VSEPR 模型名稱為______________________，WZ3氣態為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中W原子的雜化軌道類型為__________；該結構中W-Z鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為___________(填圖2中字母) ，該分子中含有___個σ鍵。
（5）MRW2的晶胞如圖2所示，晶胞參數a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每個M原子與_______個W原子相連，晶體密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA＝6．02×1023mol-1）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在探索苯結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖），下列說法正確的是（ ）
A. 1--5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個
B. 1--5對應的結構均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1--5對應的結構中的一氯取代物只有1種的有3個
D. 1--5對應的結構均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________（填實驗現象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算。
（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是_______________。
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在__________（填裝置連接位置）。
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。
乙裝置的質量/g | 丙裝置的質量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為_____________。
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為_________________。
④操作Ⅱ過程為_______________（填操作名稱）、過濾。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列敘述中錯誤的是( )
A. 鎂元素基態原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2
B. 鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態的電子
C. 鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大
D. 金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發生反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
【答案】B
【解析】試題分析：A．鎂元素基態原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2，A正確；B．鋁元素原子核外共有13種不同運動狀態的電子，B錯誤；C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大，C正確；D．金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發生反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D正確，答案選B。
考點：考查核外電子排布、微粒半徑等有關判斷
【題型】單選題
【結束】
17
【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規則__________。
（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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