【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ）
A.石墨
B.葡萄糖
C.氯化鈉固體
D.干冰
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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.MnO4-→MnO2B.Cl-→Cl2
C.H2S→SO2D.Fe→Fe2+
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【題目】完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素：①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離。對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述________(填寫編號，下同)決定；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述____________決定。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量________g，其所含原子的總數(shù)是________個。
（3）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。
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【題目】下列實驗操作中，儀器使用不正確的是（ ）
A. 熄滅酒精燈用燈帽蓋滅
B. 加熱燒杯時墊石棉網(wǎng)
C. 在量筒中稀釋濃硫酸
D. 制取乙烯時，溫度計插入混合液中
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【題目】學(xué)習(xí)了氯氣的相關(guān)知識之后，某化學(xué)興趣小組用下圖所示儀器及試劑，進行了實驗室制取氯氣實驗，并探究其相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。
（1）若A中藥品為MnO2和濃鹽酸，請寫出實驗原理_____________________（用化學(xué)方程式表示）。
（2）將圖1各儀器按先后順序連接起來___________(用導(dǎo)管口處的字母表示)。
（3）C裝置的作用_____________________。
（4）驗滿的方法為_____________________。
（5）把Cl2分別通入圖2裝置E和F，可以觀察到什么現(xiàn)象______________________________；實驗?zāi)康模?/span>_____________________。
（6）實驗室除了可以用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，還可以用哪些藥品與濃鹽酸反應(yīng)制取_______________________（用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理）
（7）該實驗有哪些不足之處_____________________。
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【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)（如圖）。在辛酸的同分異構(gòu)體中， 含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），除
外，還有( )
A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種
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【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量回答下列問題：
(1)配平以下離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
______+_____MnO4-+_____H2C2O4＝_____CO2↑+_____Mn2++____。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是______。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為______mol。
(4)將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。
①原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。
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【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。
（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。
（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。
（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學(xué)式）。
（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。
①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是____________ （填元素名稱）。
②M中，碳原子的雜化形式有________種。
③M中，不含_________（填標(biāo)號）。
a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。
①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標(biāo)為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數(shù)式表示）。
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E＋離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是________________________________________________________________________。
(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實的是______(填選項序號)。
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深 B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學(xué)鍵類型為________。
(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的結(jié)構(gòu)式為________。B2A4通過聚合反應(yīng)可以生成一種有機高分子化合物，反應(yīng)方程式為________。
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