【題目】下列生活現象與膠體性質無關的是( )
A.鹽鹵點豆腐
B.高壓直流電除煙塵
C.江河入海口處“三角洲”的形成
D.過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選擇適當的催化劑在高溫下可將汽車尾氣中的 CO、NO轉化為無毒氣體。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1
②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1
則反應N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝____________kJmol-1（用a、b表示）。
（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發生上述反應②，20S反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6 mol。請回答下列問題：
①前20S內平均反應速率v(NO)為 ____________。
②在該溫度下反應的平衡常數K=________。
③關于上述反應，下列敘述不正確的是_______（填編號）。
A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快
B.縮小容器的體積，平衡將向右移動
C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D.若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正＞v逆
④已知上述實驗中，c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ。若其它條件不變，將0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器進行反應，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t1變化曲線Ⅱ。______________
（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如下圖
請回答：前0—10 s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是 ；
(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價離子的電子排布式為 ：
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“三鹿奶粉事件”在社會上引起了人們對食品質量的恐慌，三鹿奶粉中被摻雜了被稱為“蛋白精”的工業原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的結構簡式如圖所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚體，請回答下列問題：
（1）寫出基態碳原子的電子排布式______________。
（2）氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺環狀結構中的氮原子和氨基中的氮原子，這三種氮原子的雜化軌道類型分別是__________、__________、__________。
（3）一個三聚氰胺分子中有______個σ鍵。
（4）三聚氰胺與三聚氰酸（
）分子相互之間通過氫鍵結合，在腎臟內易形成結石。三聚氰酸分子中C原子采取________雜化。該分子的結構簡式中，每個碳氧原子之間的共價鍵是__________(填選項)。
A．2個σ鍵 B．2個π鍵 C．1個σ鍵，1個π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三水乳酸亞鐵晶體[（CH3CHOHCOO)2Fe3H2O，Mr=288]是一種很好的補鐵劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好。可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
FeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4
FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2↑+H2O
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是______(填字母)，原因是_______________________。
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是__________________。
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。
①鐵粉的作用是_____________________。
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法及反應方程式是______________________________________。
（4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得三水乳酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是_______________。
（5）某研究性學習小組從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出發，經過一系列的實驗步驟，最后制得到了硫酸亞鐵溶液。請結合如圖的綠礬溶解度曲線，將FeSO4溶液____________，得到FeSO4·7H2O晶體。
（6）該興趣小組用標準KMnO4溶液測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是____________________。經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產品中Fe2+的含量。取2．880g產品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反應為Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A原子中只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。
(1)按要求書寫下列圖式。
①B原子的結構示意圖：________；
②C原子的電子排布圖：________；
③D原子的核外電子排布式：________；
④B離子的電子式：________。
(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式：___________(至少寫出5種)。
(3)寫出由上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式：___________(至少寫出2個)。
(4)寫出E的元素符號：________，要證明太陽光中含有E元素，可采用的方法是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，儀器使用不正確的是（ ）
A. 熄滅酒精燈用燈帽蓋滅
B. 加熱燒杯時墊石棉網
C. 在量筒中稀釋濃硫酸
D. 制取乙烯時，溫度計插入混合液中
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