Question

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓�泊的水質(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成，其中C中有兩種陽離子：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后�?/span>D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出C、D的化學(xué)式：C________，D________。

（2）將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為___________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________________。

（4）若向含溶質(zhì)l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_______g。

Answer 1

【答案】 KAl(SO4)2 CuSO4 Na2CO3 2HCO3— + Ca2+ +2OH— ＝CaCO3↓ + CO32—+ 2H2O 466

【解析】①將它們?nèi)苡谒�后�?/span>D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子，所以E是NaOH；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有硫酸根離子，所以D是硫酸銅，C是硫酸鋁鉀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是硝酸鉀，所以A是碳酸氫鈉。通過以上分析可知，A為NaHCO3，B為KNO3，C為KAl(SO4)2，D為CuSO4，E為NaOH。（1）C為KAl(SO4)2，D為CuSO4；（2）將含1mol碳酸氫鈉的溶液與含lmol氫氧化鈉的溶液反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，故蒸于僅得到一種化臺物的化學(xué)式為Na2CO3；（3）在碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O；（4）若向含溶質(zhì)lmolKAl(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)為硫酸根與鋇離子恰好完全反應(yīng)，而鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，生成硫酸鋇為2mol，質(zhì)量為2mol×233g/mol=466g。