Question

【題目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時(shí)MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質(zhì)量為（ ）

A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg

Answer 1

【答案】D

【解析】

由信息滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+，Fe元素的化合價(jià)升高，V、Cr元素的化合價(jià)降低；再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時(shí)MnO4→Mn2+，Mn元素的化合價(jià)降低，V元素的化合價(jià)升高，則整個(gè)過程中Fe、Mn、Cr的化合價(jià)變化，設(shè)原溶液中Cr的質(zhì)量為x，

由電子守恒可知，

29.00mL×10-3L×0.1mol/L×（3-2）=×（6-3）+2.00mL×10-3L×0.020mol/L×（7-2），解得x=46.8×10-3g=46.8mg，故D正確；

故選D。