Question

【題目】25 ℃時，用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaHA和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.HA－的電離常數大于水解常數

B.b＝2a

C.M、N點溶液均滿足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）

D.水的電離程度：M＝N>P

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于A2-離子水解大于HA-故等濃度的NaHA和Na2A溶液，pH后者大于前者，故圖像中實線為Na2A溶液，虛線為NaHA溶液，M、N均為pH=7的點，根據電荷守恒列出等式；圖像中虛線可等效于先用20.00mL0.100 mol·L－1鹽酸先和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A反應得到的溶液再加0.100 mol·L－1鹽酸，則實線左移20與虛線重合。

由于A2-離子水解大于HA-故等濃度的NaHA和Na2A溶液，pH后者大于前者，故圖像中實線為Na2A溶液，虛線為NaHA溶液，

A．圖像可知NaHA溶液呈堿性，則HA－的電離常數水解水解常數，故A錯誤；

B．圖像中虛線可等效于先用20.00mL0.100 mol·L－1鹽酸先和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A反應得到的溶液再加0.100 mol·L－1鹽酸，則實線左移20與虛線重合，則b=a+20，故B錯誤；

C．M、N均為pH=7的點，根據電荷守恒可得c（Na＋）+c（H+）＝2c（A2－）＋c（HA－）+c（Cl-）+c(OH-)，則c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）+c（Cl-），故C錯誤；

D．P點時溶液呈酸性H2A或鹽酸抑制水的電離，M、N點時pH=7水的電離不受影響，故水的電離程度：M＝N>P，故D正確；

故答案選：D。