【題目】將V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是( )
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A. 將左邊這根線向左下角延長(zhǎng)，得到未加HCl時(shí)的交叉點(diǎn)，因此得出做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為21℃左右，故A錯(cuò)誤；
B. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，因此得出該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C. HCl加入30mL時(shí)，溫度最高，說(shuō)明在此點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，即HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，1 mol·L1×0.03L = c(NaOH)×0.02L，c(NaOH) = 1.5 mol·L1，故C錯(cuò)誤；
D. 該實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但其他很多反應(yīng)生成水的是吸熱反應(yīng)，比如碳酸氫鈉分解，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（一）乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣（
、
、
）與煤粉在催化劑條件下制乙炔，已知發(fā)生的部分反應(yīng)如下：
①
②
③
請(qǐng)回答：
（1）依據(jù)上述反應(yīng)，則
____________
（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。下圖為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。
①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530K之前隨溫度升高而增大的原因可能是______________________；1530K之后，乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。
②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，1530K時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.000mol，則反應(yīng)
的平衡常數(shù)K=__________________。
③在恒溫條件下，測(cè)得上述反應(yīng)過(guò)程在相同時(shí)間時(shí)不同進(jìn)料氣n（氫氣）/n（乙烯）下的乙炔產(chǎn)率﹐請(qǐng)畫出乙炔產(chǎn)率隨n（氫氣）/n（乙烯）的變化關(guān)系圖。
____________
（二）乙炔―空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）的電池，電池放電時(shí)，負(fù)極的電極方程式是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】葉蟬散是一種新型殺蟲劑，防效迅速，且殘效不長(zhǎng)，對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過(guò)程如下：
鄰異丙基苯酚 葉蟬散
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ）
A. 葉蟬散的相對(duì)分子質(zhì)量為193B. 鄰異丙基苯酚分子中所有碳原子在同一個(gè)平面內(nèi)
C. 葉蟬散能發(fā)生加成、水解反應(yīng)D. 葉蟬散中不存在手性碳原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。
I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）
(1)儀器B的名稱是__________________；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是__________________。
(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____________，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________。
Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定
(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：
①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。
②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液_____________________，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過(guò)以下途徑合成：
已知:①
（苯胺易被氧化）
②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。
回答下列問題：
(1)寫出化合物H的分子式__________，C中含氧官能團(tuán)的名稱___________。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：B
C ___________；FG___________。
(3)寫出AB的反應(yīng)方程式：___________________________ 。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
③核磁共振氫譜(1
顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。
(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備
的合成路線：_________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.S
SO3
H2SO4B.Al2O3
NaAlO2(aq) 
Al(OH)3
C.SiO2 
SiCl4
SiD.Fe2O3
FeCl3(aq) 
無(wú)水FeCl3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物( )
A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7+1) NAB.所含原子總數(shù)為aNA/14
C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6 a/14LD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________。
(2)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。
(5)在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. 
=1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
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